ph電極數(shù)字不穩(wěn)定的原因有哪些？
1、檢查電極是否損壞；
2、應(yīng)該是電極用的時(shí)間太長了。先校準(zhǔn)看是否管用；
3、嘗試用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探頭；
4、清潔玻璃球。是不是時(shí)間長了一些有機(jī)物附著在上面，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；
5、水中存在化學(xué)平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因?yàn)橐话慵兯虻乇硭嗜鯄A性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，pH值總會(huì)上升；
6、在被測(cè)水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械目傠x子強(qiáng)度，增加電導(dǎo)率，使測(cè)量快速穩(wěn)定。使用該方法時(shí)，必須注意添加的KCl溶液不得含有任何堿性或酸性雜質(zhì)。所以KCl試劑應(yīng)該是高純度的，配制的溶液水質(zhì)也應(yīng)該是高純度中性水質(zhì)；
7、在測(cè)定過程中，CO2被吸收，pH值不斷升高；
8、ph電極測(cè)量PH值的原理是將指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中，組成一次電池。在室溫(25℃)下，每單位pH值相當(dāng)于59.1mv電動(dòng)勢(shì)變化值。它直接由儀器上的pH讀數(shù)指示，溫差在儀器上得到補(bǔ)償。由于純水中離子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，所以在被測(cè)水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械目傠x子強(qiáng)度，增加電導(dǎo)率，使測(cè)量快速穩(wěn)定；
9、酸度計(jì)讀數(shù)不穩(wěn)定:被測(cè)溶液呈酸性，用pH=4的緩沖溶液校正斜率，而被測(cè)溶液呈堿性，用pH=9的緩沖溶液校正斜率。被測(cè)溶液的pH值以調(diào)整斜率的溶液；
10、可能是接觸不良；
11、感覺酸度計(jì)輕微晃動(dòng)，讀數(shù)也會(huì)有變化；
12、使用中的電極pH值不穩(wěn)定與校準(zhǔn)無關(guān)。與電源電壓的波動(dòng)、電極的性能、電極的導(dǎo)線、電極插座的接觸、被測(cè)溶液的溫度等有關(guān)。在校準(zhǔn)過程中，如果待測(cè)溶液接近酸性，則使用“6”，如果溶液為堿性，則使用“9”；
13、ph電極使用前將其激活。而且不管用不用，一年內(nèi)電極都會(huì)被淘汰。測(cè)量酸性溶液的偏差，用接近4和7的緩沖液校正；堿性溶液應(yīng)使用7，10緩沖溶液進(jìn)行校正；
14、可能是接觸不良。或者電極浸液(3mol/LKCl溶液)較少，電極沒有浸在電極浸液中。此外，電極老化或應(yīng)更換；
15、和室溫有關(guān)。溫度低或空氣流速快時(shí)，會(huì)影響酸度計(jì)。保持室溫穩(wěn)定，測(cè)量時(shí)關(guān)好門窗；
16、如果測(cè)量的是純水，不穩(wěn)定是正常的。離子少，緩沖能力弱，對(duì)環(huán)境影響很大。一般一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的值就夠了。
